化學反應(yīng)及能量變化教案
【教材分析】
本節(jié)教材包括：化學反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑三部分，主要從化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移討論氧化還原反應(yīng)，化學教案－第一章 化學反應(yīng)及能量變化。
"氧化還原反應(yīng)原教材穿插在第一章"鹵素"中學習，新舊教材這部分的要求基本一致，但比起原教材來，新教材有三個特色：
1、結(jié)構(gòu)合理：新教材從研究燃燒出發(fā)，導(dǎo)入氧化還原，先由復(fù)習初中所學的四種基本類型入手，對照Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2類屬判斷的矛盾導(dǎo)出氧化還原，順理成章。全節(jié)擬成三個相互聯(lián)系的問題，綱目清晰。
2、表述生動：用擬人漫畫形象生動的.表述概念，激發(fā)興趣，便于理解。
3、聯(lián)系實際：列舉生產(chǎn)、生活中對人類有益或有害的氧化還原反應(yīng)。
【教學目標】
知識目標：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。
（2）了解初中所學的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。
�。�3）會用"雙線橋"式表示基本的氧化還原方程式。
能力目標：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學生的邏輯思維能力。
情感目標：培養(yǎng)學生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。
【課時分配】
3課時：（1）學習"一、二"；（2）學習"三"，練習寫"雙線橋"反應(yīng)式；（3）課堂小結(jié)，課堂訓(xùn)練及作業(yè)評析、補償。
【教學設(shè)計】
1、化合價的升降、電子的轉(zhuǎn)移
教學內(nèi)容要點
教與學活動建議
一、化學反應(yīng)類型
初中化學學習了化學反應(yīng)分類共有：
1、根據(jù)反應(yīng)物與生成物的種數(shù)、類別分：
基本類型：化合：A+B=AB
分解：AB=A+B
置換：A+BC=AC+B
復(fù)分解：AB+CD=AD+CB
2、根據(jù)反應(yīng)物得失氧分：
氧化：物質(zhì)得到氧
還原：物質(zhì)失去氧
3、判斷反應(yīng)屬于何類型：
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO
CuO+H2===Cu+H2O
二、氧化還原反應(yīng)：
1、實驗分析：
實例：CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
從得失氧分析：失氧 得氧
↓ ↓
從升降價分析：降價 升價
↓ ↓
電子轉(zhuǎn)移分析：得e 失e
↓ ↓
反應(yīng)結(jié)論： 還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
------------
同時發(fā)生，稱為氧化還原反應(yīng)
2、概念遷移：
用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)，化學教案《化學教案－第一章 化學反應(yīng)及能量變化》。
�。�1）電子完全得失：2Na + Cl2 ===2NaCl
（2）電子對偏移：H2 + Cl2 ===2HCl
得出氧化還原的本質(zhì)定義：
凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失、偏移）的反應(yīng)。
3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。
三、氧化劑和還原劑
1、實例分析：
CuO + H2 ＝ Cu + H2O
↓ ↓
還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)
↓ ↓
被還原 被氧化
↓ ↓
氧化劑 還原劑
↓ ↓
得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì)
從反應(yīng)物中找
2、用"雙線橋式"表示氧化還原反應(yīng)
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