- 相關(guān)推薦
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理
總結(jié)在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料，通過(guò)它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況，我想我們需要寫一份總結(jié)了吧。我們?cè)撛趺磳懣偨Y(jié)呢？以下是小編收集整理的高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理1
1、原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無(wú)中子。
2、同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。
3、原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，但鋰的原子半徑大于鋁的原子半徑。
�。ㄖ芷诼赏ǔＮ覀兌际菍W(xué)習(xí)二、三周期，當(dāng)把不同周期的元素放在一起比較的時(shí)候，規(guī)律就可能亂套了）
4、主族元素的最高正價(jià)一般等于其族序數(shù)，但O2和F2卻不是。（OF2的存在，氧最高+2，氟無(wú)正價(jià)）
5、同主族元素的非金屬元素隨原子序數(shù)的遞增，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，但硒酸的.酸性卻比硫酸的酸性強(qiáng)。（第四周期的特性）
6、二氧化碳通常能來(lái)滅火，但鎂卻能在二氧化碳中燃燒。
7、氧元素一般顯—2價(jià)，但在Na2O2、H2O2等物質(zhì)中顯—1價(jià)。（因?yàn)榇嬖谶^(guò)氧鍵）
8、元素的氧化性一般隨化合價(jià)的升高而增強(qiáng)，但氯的含氧酸的氧化性順序卻是HClO>HClO2>HClO3>HClO4（因?yàn)榛衔锏姆�(wěn)定性增強(qiáng)，不容易反應(yīng)了。氧化性的強(qiáng)弱不只與化合價(jià)有關(guān)）
9、在元素周期表中的各周期元素一般是以活潑金屬開(kāi)始的，但第一周期卻是以非金屬開(kāi)始的。
10、通常金屬單質(zhì)一般為固態(tài)，但汞卻是液態(tài)。（汞原子核外電子電子排布穩(wěn)定，原子間金屬鍵弱導(dǎo)致）
11、通常非金屬單質(zhì)一般為氣態(tài)或固態(tài)，但溴卻是液態(tài)。（相對(duì)原子量大，分子間作用力強(qiáng)�。�
12、堿金屬一般保存在煤油中，但鋰（因其密度小于煤油的密度）卻浸在液體石蠟中。（大塊不常用的堿金屬也通常是保存在石蠟中）
13、堿金屬的密度從上到下遞增，但鉀的密度卻比鈉的密度小。（應(yīng)該是跟晶體的堆積方式有關(guān)，空隙變大了）
14、一種元素組成一種單質(zhì)，但碳、氫、氧、磷等元素卻能組成幾種同素異形體。
15、有機(jī)物一般易燃燒，但氯仿、四氯化碳和聚四氟乙烯卻不易燃。（有機(jī)物鹵素含量越高可燃性越差）
16、物質(zhì)的熔點(diǎn)一般低于沸點(diǎn)，但乙炔卻相反（沸點(diǎn)—84，熔點(diǎn)卻為—80、8）。（熔點(diǎn)還與晶格能有關(guān)）
17、Cl2、Br2與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫鹵酸和次鹵酸，但F2卻不能（F2+2H2O=4HF+O2）（在冰的表面好像可以）
18、實(shí)驗(yàn)室中制取HCl、HBr、HI都在玻璃容器中進(jìn)行，但HF應(yīng)在鉛制容器中進(jìn)行（因SiO2+4HF=SiF4+2H2O）。
19、氫鹵酸一般是強(qiáng)酸，但氫氟酸卻是弱酸。
20、CaCl2、CaBr2、CaI2都易溶，但CaF2卻微溶。（軟硬酸堿理論）
21、鹵化銀難溶于水，但氟化銀卻易溶于水。（軟硬酸堿理論）
22、含有NH4+和第IA主族陽(yáng)離子的鹽一般易溶于水，但KClO4和正長(zhǎng)石等卻難溶于水。（軟硬酸堿理論）
23、晶體一般都由陰離子和陽(yáng)離子組成，但金屬晶體是由金屬陽(yáng)離子和自由電子組成。
24、共價(jià)鍵一般都有方向性，但H2卻無(wú)方向性。（s軌道是球形的）
25、活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一般都是離子化合物，但A1Cl3、FeCl3等卻是共價(jià)化合物。（離子極化）
26、金屬性強(qiáng)的元素，相應(yīng)的堿的堿性也強(qiáng)，但A1（OH）3的堿性卻比Fe（OH）3弱。（極化）
27、離子化合物中一般不存在單個(gè)分子，但NaCl等在氣態(tài)時(shí)卻以分子形式存在。（好像只能這樣了�。�
28、離子方程式一般表示同一類反應(yīng)，但Br2+SO2+2H2O=4H++2Br—+SO42—卻只表示一個(gè)方程式（注意：Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4+2H2O可以表示硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)、向氫氧化鋇溶液中加入硫酸氫鈉溶液至中性或加入過(guò)量硫酸氫鈉溶液等反應(yīng)）。
29、強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽因水解而呈堿性，但NaH2PO4卻呈酸性。（還有兩個(gè)NaHSO3、NaHC2O4，它們都電離大于水解）
30、鹽類一般都是強(qiáng)電解質(zhì)，但HgCl2、CdI2等少數(shù)幾種鹽卻是弱電解質(zhì)。（離子極化理論）
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理2
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。
2、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子（1H）中無(wú)中子。
4、元素周期表中的每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期是從氫元素開(kāi)始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻是以單個(gè)分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為—1價(jià)，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價(jià)和它的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8，但氟無(wú)正價(jià)，氧在OF2中為+2價(jià)。
20、含有陽(yáng)離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
23、離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
24、陽(yáng)離子的.半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。
25、一種原子形成的高價(jià)陽(yáng)離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽(yáng)離子的半徑。如Fe3+
26、同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。
27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。
28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。
29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。
30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。
32、單質(zhì)晶體一定不會(huì)是離子晶體。
33、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35、對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)極性（非極性分子）。
36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用，它只影響分子晶體的熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)影響。
37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。例如，具有10e—的微粒：Ne；O2—、F—、Na+、Mg2+、Al3+；OH—H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。
39、原子的最外電子層有2個(gè)電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、原子的最外電子層有1個(gè)電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41、ⅠA族元素不一定是堿金屬元素，還有氫元素。
42、由長(zhǎng)、短周期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43、分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。
44、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙炔等。
45、含有非極性鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46、對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47、含有陽(yáng)離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等是離子化合物，但不是鹽。
49、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價(jià)化合物。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理3
1、鈉與水反應(yīng)
�。�1）芙蓉又想紅
解釋：浮熔游響紅
�。�2）鈉浮于水，熔成球。球兒閃亮，四處游。有“嘶兒”聲，溶液紅。
2、蘇打辨析
大蘇打，小蘇打，純堿俗名叫“蘇打”，蘇打、蘇打混一沓，到底誰(shuí)是真“蘇打”？
阿哥硫代硫酸鈉，定影“海波”就是它，化工、制革、除氯劑，它的俗名“大蘇打”。
阿弟酸式碳酸鈉，重碳酸鈉也是它，滅火、焙粉、抑酸劑，俗名叫做“小蘇打”。
純堿學(xué)名碳酸鈉，它的譯名叫“蘇打”，紡織、造紙、洗滌劑，純堿才是真“蘇打”。
化學(xué)世界三“蘇打”，性質(zhì)用途有異差，認(rèn)清組成分子式，三個(gè)“蘇打”不打架。
解釋：大蘇打分子式：Na2S2O3，蘇打分子式：Na2CO3，小蘇打分子式：NaHCO3。
3、鋁
典型兩性元素鋁，第三主族三周期，氧化薄膜質(zhì)致密，保護(hù)內(nèi)部不腐蝕，與酸與堿均反應(yīng)，各生鋁鹽放氫氣，氫氧化鋁，氧化鋁，典型兩性“三代”齊。
�、俳忉專孩佟叭敝镐X，氧化鋁和氫氧化鋁。
4、鐵
原子序數(shù)二十六，八族元素排第一；
外層電子有兩個(gè)，次層電子能失一；
遇到強(qiáng)、弱氧化劑，形成三價(jià)或亞鐵；
棕黃色和淺綠色，判斷鐵鹽和亞鐵；
硫氫化鉀作試劑，三價(jià)離子液變赤。
5、氯中燃燒的特點(diǎn)
鈉燃劇烈產(chǎn)白煙，銅燃有煙呈棕黃，鐵燃有煙亦棕黃，氫燃火焰蒼白色，磷燃氯中煙霧茫。
6、氯氣的制取實(shí)驗(yàn)
二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。
鹽水硫酸除雜質(zhì)，吸收通入火堿中。
解釋：
1、二氧化錳鹽酸逢，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。這句的意思是說(shuō)在實(shí)驗(yàn)室中是用二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)的方法來(lái)制取氯氣[聯(lián)想："隔網(wǎng)加熱杯和瓶"]。
2、鹽水硫酸除雜質(zhì)："鹽水"指飽和食鹽水，"雜質(zhì)"指混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣。這句的意思是說(shuō)使氣體依次通過(guò)飽和食鹽水和濃硫酸分別除掉混在氯氣中的氯化氫和水蒸氣【聯(lián)想：有時(shí)也用水除氯化氫，但水卻溶解了一部分氯氣，不如用飽和食鹽水好。因?yàn)槁葰庠陲柡褪雏}水中的溶解度很小�！�
3、吸收通入火堿中：的意思是說(shuō)多余的氯氣必須通入火堿溶液中吸收掉（因?yàn)槁葰庥卸荆?/p>
7、氨氣和氯化氫的噴泉實(shí)驗(yàn)
燒瓶干燥氣密好，氣體充滿切記牢。
擠壓膠頭要迅速，紅色噴泉多妖嬈。
解釋：
1、燒瓶干燥氣密好：意思是說(shuō)做噴泉實(shí)驗(yàn)用的燒瓶一定要干燥，而且氣密性要好【聯(lián)想：若燒瓶不干燥，少量的水將吸收大量的氨氣或氯化氫，從而造成實(shí)驗(yàn)失��；若裝置的氣密性差，當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)在壓強(qiáng)迅速減小時(shí)，空氣將進(jìn)入燒瓶，就不能形成噴泉�！�
2、氣體充滿切記牢：意思是說(shuō)一定將燒瓶中充滿氨氣（或氯化氫氣體）。
3、擠壓膠頭要迅速：意思是說(shuō)膠頭滴管的'作用是把少量的水注入燒瓶中，減小燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)。所以擠壓滴管的膠頭要迅速，這樣才能使燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)瞬間減小，從而形成美麗的噴泉。
4、紅色噴泉多妖嬈：意思是說(shuō)氨氣和氯化氫的噴泉都是紅色的，這是因?yàn)橛冒睔庾鲊娙獙?shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是酚酞，而用氯化氫作實(shí)驗(yàn)時(shí)，水中加的是石蕊，故兩者都形成紅色的美麗的噴泉。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理4
一、化學(xué)平衡常數(shù)
�。ㄒ唬┒x：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)比值。符號(hào)：K
（二）使用化學(xué)平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問(wèn)題：
1、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。
2、K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無(wú)關(guān)。
3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度是固定不變的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中進(jìn)行的'反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
�。ㄈ┗瘜W(xué)平衡常數(shù)K的應(yīng)用：
1、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志。K值越大，說(shuō)明平衡時(shí)生成物的濃度越大，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高。反之，則相反。一般地，K>105時(shí)，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2、可以利用K值做標(biāo)準(zhǔn)，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時(shí)向何方進(jìn)行建立平衡。（Q：濃度積）
Q〈K：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；
Q=K：反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；
Q〉K：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高，K值增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
若溫度升高，K值減小，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
二、等效平衡
1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。
2、分類
�。�1）定溫，定容條件下的等效平衡
第一類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)：必須要保證化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與原來(lái)相同；同時(shí)必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質(zhì)的量與原來(lái)相同。
第二類：對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)：只要反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原來(lái)相同即可視為二者等效。
�。�2）定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相同即可視為等效平衡。
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理5
一、溶解性
①常見(jiàn)氣體溶解性由大到�。篘H3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。
�、谌苡谒挠袡C(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。
�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。
�、荼椒游⑷苡谒ù笥�65℃易溶），易溶于酒精等有機(jī)溶劑。
⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀鋇），氯化物一種不溶（銀），碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCl），極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca（OH）2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。
二、密度
①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。
�、跉怏w密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定。
�、酆珻、H、O的有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含溴、碘、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水。
�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭雞蛋氣味的'氣體：H2S。
3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：
①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。
�、谕宸墙饘僭氐�'氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。 ③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
�、菰泳w熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
�、蕹叵鲁室簯B(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg；呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
�、咄愑袡C(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。
同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對(duì)。
�、啾容^熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。
�、庖滓夯臍怏w：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。
【高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)整理】相關(guān)文章：
高一化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理分享03-03
高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必考整理5篇分享12-19
高考生物必考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)04-11
高二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)11-01
高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-29
高中必考數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納整理09-27
高考語(yǔ)文必考古詩(shī)文整理09-05