化學氧化還原課件
化學氧化還原課件已經(jīng)為大家準備好啦，老師們，大家可以參考以下內(nèi)容，準備好教學思路哦！
知識目標
1．復習鞏固初中四種基本反應類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應和還原反應，使學生進一步了解化學反應的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。
2．使學生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
3．使學生了解與氧化還原反應相關(guān)的概念及表示方法和意義。
能力目標
通過“討論式”學習方法的訓練，培養(yǎng)學生獨立思考及分析，解決問題的能力。
情感目標
培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。
教材分析
本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學反應的類型、氧化還原反應、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應。
化學反應類型，從復習初中的一些化學反應入手，總結(jié)歸納四種基本化學反應類型，提出新的化學反應： ，說明初中所學知識不能對它進行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應的教學。
本節(jié)教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應。
本節(jié)教學難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應。
教學建議
第一節(jié) 氧化還原反應
氧化還原反應的教學建議采用對比法或列表法，教學過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進行刪減）。
一、有關(guān)氧化還原反應的概念
實質(zhì)
反應中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。
原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)
特征
原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)
反應
�。ㄑ趸磻�、還原反應）
反應物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應（被氧化）
反應物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應（被還原）
反應物
�。ㄟ�原劑、氧化劑）
此反應物（失電子的原子或離子）是還原劑
此反應物（得電子的原子或離子）是氧化劑
生成物
�。ㄑ趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物）
還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。
氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。
性質(zhì)
（還原性、氧化性）
失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。
得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性
二、常見的氧化劑和還原劑
1．氧化劑
活潑的非金屬： 等。
含有較高化合價元素的化合物： 、 、 、濃 、 、 、 、 、 等。
2．還原劑
金屬： 等；
某些非金屬： 等；
含有較低化合價元素的化合物： 、 、 、 、 、 、 等。
注意：氧化劑和還原劑的`確定是以實際反應為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應中，可以作還原劑，也可做氧化劑。
三、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。
例如：
2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應元素的原子或離子。在線上需標明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：
四、四種基本類型反應與氧化還原反應的關(guān)系
置換反應都是氧化還原反應；復分解反應都是非氧化還原反應；有單質(zhì)參加的化合反應和有單質(zhì)生成的分解反應都是氧化還原反應
�。郾竟�(jié)總結(jié)］
我們對氧化還原反應經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學習，我們要重點理解氧化還原反應的實質(zhì)是化學反應中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應是否是氧化還原反應，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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第12頁、二、三、1．2．
三、3題，同學們用圖表總結(jié)后，我們可利用“學習角”進行交流。
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