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必修一化學第一章知識點
在日復一日的學習中，大家都背過各種知識點吧？知識點也不一定都是文字，數(shù)學的知識點除了定義，同樣重要的公式也可以理解為知識點。為了幫助大家更高效的學習，以下是小編為大家收集的必修一化學第一章知識點，希望對大家有所幫助。
必修一化學第一章知識點1
第一章第一節(jié)知識點1《化學實驗安全》
【內(nèi)容說明】
本課是高中化學必修一第一章第一節(jié)的第一個知識點：化學實驗安全。
本課包含六點內(nèi)容：
第一點：遵守實驗室規(guī)則
化學實驗前，要牢記實驗安全規(guī)則。
第二點：了解安全措施
1.藥品的安全存放;
2.意外事故的緊急處理。
第三點：掌握正確的操作方法
1.藥品的取用;
2.物質(zhì)的加熱;
3.氣體的收集方法。
第四點：實驗后藥品的處理
化學實驗“三廢”的正確處理方法。
第五點：化學實驗安全“六防”
“六防”包括防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸和防污染。
第六點：實驗安全“順口溜”
【設(shè)計思路】
本課為高一學生的新授課，設(shè)計時的具體思路為：
首先，創(chuàng)設(shè)情境，引入新課。通過諾貝爾試驗炸藥引發(fā)令人痛心的事故的故事，引出掌握化學實驗安全知識的重要性。
其次，展示本課學習目標，讓學生明確目標，在目標引領(lǐng)下學習。
接著，全面進入新知的`學習。在新知學習模塊中，以圖片的形式再現(xiàn)知識點1“遵守實驗室規(guī)則”;以文字填空、連線加圖片的形式再現(xiàn)知識點2“實驗安全措施”;以歸類總結(jié)加圖片的形式再現(xiàn)知識點3“實驗室正確操作方法”;以表格形式總結(jié)知識點4和5“實驗后藥品處理”和“化學實驗安全六防”;最后用朗朗上口的整齊對正的順口溜總結(jié)實驗安全注意事項再現(xiàn)知識點6。
此外，精心挑選合理的課堂練習(并配有詳盡的解析)幫助學生及時訓練提高，有效掌握本課內(nèi)容。
最后，簡潔精煉地進行本課的小結(jié)，梳理知識點，強化記憶。
整個設(shè)計中文字、知識圖片、表格、色彩及有趣的插圖合理搭配，在呈現(xiàn)知識的同時也有引入入勝的良好視覺體驗。
必修一化學第一章知識點2
一蒸餾
1.蒸餾
(1)蒸餾實驗原理
利用混合物中各組分的沸點不同，把液體加熱汽化，蒸氣重新冷凝成液體的過程，利用蒸餾可以除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。
(2)實驗儀器裝置
熟悉各儀器的名稱
蒸餾實驗中所用的主要儀器的作用：
蒸餾燒瓶——可以用于加熱的反應容器，在加熱時要墊石棉網(wǎng);
冷凝管——用于冷凝蒸氣使之成為液體;
牛角管又叫承接器——將蒸餾出的液體轉(zhuǎn)移至錐形瓶中;
錐形瓶——用來接收冷凝出的液體。
(3)實驗注意事項
①蒸餾裝置的連接應按由下到上、由左到右的順序。
�、跉饷苄詸z查
連接好裝置，在冷凝管的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水中，將燒瓶微熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有一段穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好。
③用水作冷卻介質(zhì)，將蒸氣冷凝為液體。冷凝水的流向要從低處流向高處，即下口進水，上口出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是為了防止蒸餾燒瓶內(nèi)液體暴沸。
�、轀囟扔嫷囊号�(水銀溫度計的液泡又稱水銀球)不能浸入液體中，應放于蒸餾燒瓶支管口附近(精確地說，溫度計的液泡上緣要恰好與蒸餾燒瓶支管口的下緣在同一水平線上)。
⑥蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的32，也不能少于31。
�、咧迫≌麴s水時可以不使用溫度計，因為水的沸點是100 ℃，加熱至沸騰即可，可以不通過溫度計控制。
(4)蒸餾實驗的操作步驟
�、贆z查蒸餾裝置的氣密性。
�、谙蛘麴s燒瓶中加入待分離或提純的液體混合物，并加入幾粒碎瓷片。
③向冷凝管中通入冷卻水。
�、芙o蒸餾燒瓶加熱。
�、菔占s分。
�、尥Ｖ辜訜幔鹦堆b置。
2.制取蒸餾水的實驗操作
(1)檢驗Cl-
在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管中產(chǎn)生白色沉淀。說明自來水中含有Cl-。
(2)蒸餾
在100 mL燒瓶中加入約31體積的自來水，再加入幾粒沸石，按上圖連接好裝置，向冷凝管中通入冷水，加熱燒瓶，棄去開始餾出的部分液體后，收集蒸餾水。
(3)再次檢驗Cl-
取少量收集到的液體加入試管中，然后滴入幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液，試管內(nèi)無沉淀。說明制得的蒸餾水不含Cl-。
3.Cl-的檢驗方法
(1)試劑：稀硝酸、硝酸銀溶液。
(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(3)以氯化鈉為例，寫出反應的化學方程式：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3。
二萃取和分液
1.原理
(1)萃取
利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。加入的溶劑稱為萃取劑。
(2)分液
把萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作。
高中化學知識點最新梳理
1、空氣的成分：
氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
2、主要的空氣污染物：
NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
3、其它常見氣體的化學式：
NH3(氨氣)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、
NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子：
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。(氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1)
(單質(zhì)中，元素的化合價為0;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)
5、化學式和化合價：
(1)化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì);b.表示該物質(zhì)的元素組成;
�、谖⒂^意義：a.表示該物質(zhì)的一個分子;b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;
�、哿康囊饬x：a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
(2)單質(zhì)化學式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等;
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕�(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質(zhì)化學式：O2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)
F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)
多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧O3等
(3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4(高錳酸鉀)、K2MnO4(錳酸鉀)
MgSO4(硫酸鎂)、CaCO3(碳酸鈣)
(4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
�、诟鶕�(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比;
c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖)
排布規(guī)律：
�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子(n表示層數(shù))
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內(nèi)層再排外層
注：元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子(He有2個)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則：
�、僖钥陀^事實為依據(jù);②遵循質(zhì)量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：(1)PH值=7，溶液呈中性;PH值<7，溶液呈酸性;ph值>7，溶液呈堿性。
(2)PH值越接近0，酸性越強;PH值越接近14，堿性越強;PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的.鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
(3)鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
10、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素;②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字(化合價符號沒有數(shù)字)時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
學好高中化學的經(jīng)驗
一、了解化學學科性格真心對待新老朋友
化學是建立在實驗基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進行探究，并找出其規(guī)律的一門自然學科。它是自然學科，不是人文學科，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì)。所以化學是一門自然學科，實驗學科、生活氣息很濃的學科、實用性很強的一門學科。因而在化學的學習中，一定要加強課本知識與生活、社會實際的聯(lián)系。切忌將化學抽象化，像哲學一樣。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨特的個性，在化學家或化學工作者的眼中，它們都是有生命有性格的。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友、認識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì)，你就可以成為化學專家了。因而學習化學，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系。如氯化鈉NaCl，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫。讀作“naiceiel”。但在優(yōu)秀學生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體，它味咸、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學觀。一種抽象化，一種實物化。誰能最終學好化學，是不難知道的。
相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當作一個質(zhì)點、一束光被當成一條線......
相對于數(shù)學：則是實物抽象化、抽象的東西更抽象，還運用一系列公式進行概括。
因而對于化學，對絕大部分來說起點低、入門易。但如果不注意學科特點，將一系列物質(zhì)學習過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗，這就是化學學習中知易行難的原因。
二、培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學的樂趣
學習每一種物質(zhì)，就如同認識一個人，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間，才能記住它們的音容相貌，理解它的性格與特點，知道它的優(yōu)缺點與長短處。如果你是它的領(lǐng)導，你能知道它適合什么崗位，有多大本事，你才能對他們指揮自如，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝，所以化學學得好才能當領(lǐng)導。
對于每一個要學習的物質(zhì)，盡量要看一看實物，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學生實驗，要盡量動手，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足。同時在化學分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣。
物質(zhì)學多了，容易糊涂，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì)，也要能盡量分清它們的不同之處。因而我們學習化學，就不再是一堆英文字母。而必須是一系列形象，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化。例如電解氯化鈉，就應該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了，等等。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學過的一切。讓他們站好隊，分好類。每個物質(zhì)都能給他們貼上一個標簽，寫上一句二句概括性的話。這樣化學的形象化有了，化學也就學活了。
三、建立良好自學習慣，培養(yǎng)獨立解題品質(zhì)
高中化學不單是化學，高中所有學科的學習都要求自主先入。因為高中課程內(nèi)容多、深度足，很多東西是需要用心去體會，而不能言傳。因而還指望像小學、初中一樣，老師手把手的教、老師一題一題的講解，學生盡管不懂，也能依樣畫符，似乎初中都很容易學懂。兩個學生中考成績?nèi)绻际?0分。但這80分是通過不同的方法獲得的，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn)，而另一個80分則是通貨膨脹，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機械模仿的話。進入高中后，成績自然分化的很厲害。
所以進入高中后，有自學習慣的要堅持，有自學能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng)、必須挖掘，必須養(yǎng)成。做事情、想問題要超前，一段時間后大家都會了解老師的教學套路，教學方法。
預習就是預先學習，提前學習的意思。但很多同學預習是掃描式、像讀小說、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了，心想反正老師還要講。這其實不叫預習，就是一種掃描。沒有收效，沒動一點腦筋，這樣的學習，能力是絲毫得不到提高的。
預習就是要通過走在老師前面、想在老師前面、學在別人前面，要拿出一個架式，要拿出筆來，勾畫出重點;要拿出草稿本，進行演算，然后將課本習題認真做一做，檢驗自己的預習成果。
這樣別人是在上新課，對你而言則就是復習課了。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本。解題速度加快，騰出時間進行新的一輪復習與預習。有的同學一天到晚總是在被動吸收知識，被動應付作業(yè)。整天頭不洗，飯不吃，忙亂不堪，疲憊不堪，但考試下來，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了，我就這個能力了，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己，長了別人的志氣，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦，飛機坐了一節(jié)又一節(jié)，最后才不得不翻書，從頭自學。為什么就不能超前一點，先自學后再聽課呢，這樣也不至于天天坐飛機。有人總是一廂熱情的認為：上課一邊聽，一邊看書，節(jié)約時間，效益超強，結(jié)果沒有幾個人能如愿。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路、方法�？傊磺薪砸鲃樱谧约旱恼瓶刂�，而不被老師操控、推動，但要與老師的教學思路、進度保持一致，從而形成合力達到最大效率。
學習上要動自己的腦子、流自己的汗。不要搞任何人，也不要指望誰來督促你，逼迫你，我們要成為自己學習上的主人，不要成為學習的奴隸，更不要成為別人學習上的陪同者、旁觀者、聽眾或是看客。
要加強培養(yǎng)自己獨立解題的習慣，高考是獨立答卷而不是商量、合作考試的。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人，似乎很是謙虛好學，實則是偷懶或是借機拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來，借別人腦袋解題，訓練聰明了別人的同時，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊。
有問題不問，不是好事，有問題就問，更不是好事。你要確認經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒。別一張口：這個題我做不來;給我講一下這個題。
有的人，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀、怎么寫。或直接問周圍的同學：氫的原子量是多少。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了。
很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式、問題的出發(fā)點，就能判斷出你的學習大致是一個什么程度，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
高中化學解題技巧
一關(guān)系式法
關(guān)系式法是根據(jù)化學方程式計算的巧用，其解題的核心思想是化學反應中質(zhì)量守恒，各反應物與生成物之間存在著最基本的比例(數(shù)量)關(guān)系。
二方程或方程組法
根據(jù)質(zhì)量守恒和比例關(guān)系，依據(jù)題設(shè)條件設(shè)立未知數(shù)，列方程或方程組求解，是化學計算中最常用的方法，其解題技能也是最重要的計算技能。
三守恒法
化學方程式既然能夠表示出反應物與生成物之間物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積之間的數(shù)量關(guān)系，那么就必然能反映出化學反應前后原子個數(shù)、電荷數(shù)、得失電子數(shù)、總質(zhì)量等都是守恒的。巧用守恒規(guī)律，常能簡化解題步驟、準確快速將題解出，收到事半功倍的效果。
四差量法
找出化學反應前后某種差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的方法，即為差量法。其差量可以是質(zhì)量差、氣體體積差、壓強差等。差量法的實質(zhì)是根據(jù)化學方程式計算的巧用。它最大的優(yōu)點是：只要找出差量，就可求出各反應物消耗的量或各生成物生成的量。
五平均值法
平均值法是巧解方法，它也是一種重要的解題思維和解題六、極值法巧用數(shù)學極限知識進行化學計算的方法，即為極值法。
六十字交叉法
若用A、B分別表示二元混合物兩種組分的量，混合物總量為A+B(例如mol)。若用xa、xb分別表示兩組分的特性數(shù)量(例如分子量)，x表示混合物的特性數(shù)量(例如平均分子量)則有：十字交叉法是二元混合物(或組成)計算中的一種特殊方法，它由二元一次方程計算演變而成。若已知兩組分量和這兩個量的平均值，求這兩個量的比例關(guān)系等，多可運用十字交叉法計算。使用十字交叉法的關(guān)鍵是必須符合二元一次方程關(guān)系。它多用于哪些計算?明確運用十字交叉法計算的條件是能列出二元一次方程的，特別要注意避免不明化學涵義而濫用。
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